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乙炔制法完美版

发布时间:

第四节 乙炔 炔烃

4.乙烯的实验室制法
(1)药品:无水乙醇、浓硫酸( 体积比 1: 3 )

(2)反应原理:
H H H―C―C―H H OH
CH3CH2OH

浓硫酸
170 ℃

CH2=CH2 + H2O

浓H2SO4 170℃

CH2=CH2 ?+ H2O 消去反应

(3)收集方法:排水法

4、发生装置: 液+液→气(需控制温度)
170OC 170℃



录象
乙醇 浓硫酸 瓷片 防止暴沸

注意:
1)怎样配制1 : 3的乙醇与浓硫酸混合液?

酸入醇 酸入水 将浓硫酸缓慢加入乙醇中,边加边搅拌。
不能直接把乙醇倒入浓硫酸。 催化剂和脱水剂

2)浓硫酸的作用?

3)碎瓷片的作用? 防止暴沸
△烧瓶中加入碎瓷片,以防止混合液受热沸腾时剧 烈跳动。 △凡对液态物加热都必须向烧瓶中加入沸石或碎 瓷片,以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。

4)为何要迅速升温到170℃,并控温在该温度? ①在浓硫酸作用下, 140℃时,乙醇发生分子间脱水,生成乙醚。 CH3—CH2—OH + HO—CH2—CH3 → C2H5—O—C2H5 + H2O

② 温度过高,浓硫酸会将乙醇碳化,生成炭黑,炭黑
并继续与浓硫酸反应生成SO2 CO2等副产物 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 5)温度计的位置?

温度计的水银球应在液面以下,但不接触瓶底。
6)反应中,浓硫酸将乙醇炭化,反应液的颜色往往会加深。 同时还可能有CO2、SO2等杂质气体生成。 7 )如何提纯 通过碱性物质

4.乙烯的实验室制法
CH3CH2OH 浓H2SO4 170℃ CH2=CH2 ?+ H2O

怎样检验产物中生成了乙烯? 通入酸性高锰酸钾溶液或溴水
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2+ Br2 + 2H2O =

H2SO4+ 2HBr

检验实验



氧 化 反 应

O2
点燃 酸性

CO2 + H2O

KMnO4溶液 Br2
(Cl2)

褪色

炔 加 成 反 应

Br Br Br Br Br2 CH=CH (Cl ) Br CH CH Br 2

H2 催化剂

CH2=CH2

H2

催化剂

CH3-CH3

HCl(HBr)

催化剂,

CH2=CHCl

五:乙炔的实验室制法
1:药品: 碳化钙(CaC2、俗名:电石)
①取用电石时,能用手拿?



2: 反应原理: CaC2+ 2H2O
+2 -1

Ca(OH)2+C2H2

+2

-1

拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为
2?

Ca2+

C C

与水反应方程式为: CaC2 + 2H2O?C2H2 + Ca(OH)2 反应过程分析:

Ca2+

C C

2?

HO?H HO?H

C H + Ca(OH)2 C H

MgC2 、Al4C3晶体结构与电石成分相 似,试回答: ⑴ MgC2 、Al4C3与水反应的

化学方程式
??

??

?

探究一
实验室若需制备较多量的乙炔,如何从 装置上改进?

探究二
1、若要控制乙炔产生的速率,如何从 装置上改进?

探究二
2、若要控制乙炔产生的速率,如何从 试剂上改进?

3:制取装置:

固+液



与制H2,CO2,NO,NO2 的装置相同

圆底烧瓶(锥形瓶或广口瓶)+分液漏斗

4:干燥

浓硫酸

碱石灰等

5:收集:
排水集气法
不用排气法收集乙 炔,因密度与空气 接*

6:注意事项:

(1)*稳乙炔气流,采取 用的措施;
通过分液漏斗控制反应液的流速

用饱和食盐水代替水

(2)电石中含有 CaS、Ca3P2等,与水反应, 产生H2S、PH3等气体,所以制得的气体有臭味 (3)除乙炔中的H2S: H2S +CuSO4 = CuS
NaOH或CuSO4溶液
↓+

H2SO4

能否用启普发生 3、制取装置: 器制取乙炔?

固+液



(4)不能用启普发生器的原因
① 反应剧烈,不易控制 ②反应放出大量热,引起启普发生器炸裂
③生成物Ca(OH)2微溶,易形成糊状,发生堵塞

探究三
1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗? 这种有特殊难闻臭味的气体是什么?
纯净的乙炔没有气味,但由电石产生的乙炔常因

混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。

2、H2S对本实验有影响吗?为什么?
H2S具有较强还原性,易被酸性高锰酸钾溶液氧 化,使其褪色,因而会对该实验造成干扰。

探究三
3、如何避免H2S造成的干扰,验证乙炔能使 酸性高锰酸钾溶液褪色?请选择必要的装置 (可重复使用)。

探究
1、该实验进行一段时间后,饱和食盐水滴下速度 显著减小,试分析原因。

2、如何改进装置,解决这个问题?

实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下
实验:先取一定量电石与水反应,将生成的气体通入溴水

中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的

杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。 请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:

CaC2+ 2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2

(2)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质 气体是 H2S ,它与溴水反应的化学方程式 是 H2S+Br2=S +2HBr 在验证过程中必须全部除去。
(3)甲同学设计的实验 不能 (填能或不能) 验证乙炔与溴发生加成反应,其理由 是 a c 。 (a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应,就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物质,就是乙炔

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用) 来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入 方框,并写出装置内所放的化学药品。 (a) (b) (c) (d)

→ b → d (电石、水) ( NaOH )(CuSO4 )(溴水) (5)为验证这一反应是加成而不是取代,请同学们设计 简单的实验来证明.

c →

b




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