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《教师参考》苏教版(高中化学)必修1同课异构课件3.2.2 铁、铜及其化合物的应用1

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专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 第2课时 铁、铜及其化合物的应用 本节内容: 一、单质的物理性质 二、单质化学性质 三、 Fe 2+与Fe 3+的鉴别 四、 Fe 2+ 与Fe 3+的相互转化 五、铁及铜的化合物的应用 一、单质的物理性质 1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。 2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 3、铁和铜的密度较大,熔沸点较高。 二、单质化学性质 Fe 3Fe+2O2 与非金属反应 点燃 Cu Fe3O4 2Cu+O2 Cu+Cl2 △ 点燃 2CuO CuCl2 2Fe+3Cl2 与盐酸反应 与盐溶液反应 Fe+2HCl 点燃 2FeCl3 FeCl2+H2 不反应 2Ag+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 特 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 别 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁化合物。 提 ③铁跟氧化性较强的氧化剂(如氯气、硝酸等)反应转化为+3价铁的化合物。 醒 三、 Fe 与Fe 3+的鉴别 2+ 鉴别方法 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 Fe2+ 浅绿色 Fe 3+ 棕黄色 溶液变为血红色 立即产生红 褐色沉淀 无明显现象 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 四、 Fe 与Fe 3+的相互转化 2+ Fe Fe 3+ 2+ 需加入 氧化剂。 Fe 3+化合价升高, 需加入还原剂。 Fe 化合价 降低, 2+ 小结: Fe Fe 2+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 还原剂如 Fe、Cu等 Fe 3+ 五、铁及铜的化合物的应用 ①Fe2O3作颜料 1、铁的化合物 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 2、铜的化合物: 铜盐可杀菌,CuSO4溶液杀灭寄生虫,治疗皮肤病。 练*: 1、向某溶液中加入含 Fe 2+的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴新制氯水后, 混合液变成血红色,则下列结论中错误的是 A.该溶液中一定含有SCN Fe 3+>Cl2 B.氧化性: C. Fe 2+与 SCN 不能形成红色物质 D. Fe 2+ 被氯水氧化为 Fe 3+ ( C ) C. ③① D. ①②③ ( B ) 2、要证明某溶液中不含 Fe 3+而可能含有 Fe 2+ ,进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 A. ①③ ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 B. ③②



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