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中学联盟安徽省无为县第一中学高中化学选修四2.3化学*衡课件

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《化学*衡》说课 (第一课时) 一、教材分析 1.教材的地位和作用 化学*衡是在第一节化学反应速率的基础上进行 教学的。通过本节探究学*化学*衡的过程既可以加 深对化学反应速率的理解,又为影响化学*衡条件的 学*奠定了理论基础,而且亦为后继学*电离*衡、 盐类水解*衡、酯类水解*衡奠定基础。本章知识的 核心是关于化学*衡的建立以及浓度、温度等外界条 件对化学*衡的影响,所以本课时教学内容在本章教 材体系中起着承上启下的作用,是本章教学的重点。 2、教材简析 本节教材主要介绍了化学*衡的建立。教材 在介绍蔗糖溶解*衡的基础上引出跟可逆反应对应 的化学*衡,并以CO和H2O(g)在1L容器中发生的 可逆反应为对象,通过分析讨论引出化学*衡状态 的概念和特征,为后面内容的教学打下理论基础, 过渡自然,给出知识的先后顺序合理,介绍知识采 取以旧(溶解*衡)带新(化学*衡)的方法降低 了知识的难度,符合人类认识事物的规律。 3.教学目标 知识目标:掌握化学*衡状态的概念和特征;学 会判定化学*衡状态的方法。 能力目标: a.通过*衡概念的建立,培养分析综合、归纳总 结等抽象思维能力 b.通过对化学*衡概念的构建,学会自主探究获取 知识及分析问题、解决问题的能力。 情感目标: a.在相互交流与评价中,养成团结协作的品质 。 b.通过化学*衡的相对性、当外界条件改变时* 衡就可能发生移动等观点的建立,可培养学生的辨 证唯物主义对立统一观。 4、教学重点、难点 教学重点 化学*衡概念和特征是本课时教学重点。 教学难点 化学*衡的建立要从微观分子反应的数 量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成 分的含量,内容抽象,是教学的难点。 5、教具准备 投影仪、多媒体课件、图片 6、时间分配 (1)导入:5-7分钟 (2)新课:化学*衡建立过程20分 钟,*衡状态的特点15分钟。 (3)练*巩固:3-5分钟。 zxxk 二、学生情况分析 我班学生基础知识较薄弱,但他们具有一定 的观察、分析、归纳能力,在本节课的学*中, 需要有意识地强化学生的基础知识和基本技能, 通过引导学生自主探究感受概念、具体实例运用 概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念, 加深学生对概念的理解。 三、说教法 为引导学生主动学*,本节课主要采用启发 式和探究式教学方法。利用学生原有的知识结构 中的溶解*衡与浓度对化学反应速率的影响的认 识,精心创设问题情景,结合教材内的图画及电 脑动画演示,启发学生联想从而建立化学*衡的 观点。同时根据不同教学内容也采用了讲授、讨 论、阅读指导、演示、练*等方法组织教学。 四、说学法 1、 学生在本节教学过程中主要运用探究、分析、 综合,归纳、总结等抽象思维方法,从教师所提供 的素材中,在与教师的交流、与同学的交流中运用 自己的思维能力,建立并理解化学*衡概念。 2、课堂上力求把教师的讲授转变为启发诱导,把 学生的被动接受转化为主动探究。 总之,通过巧妙设疑,主体探究,启发讲授,知识 对比,归纳总结等方法的综合运用,充分激发学生 的学*积极性,使学生的学*过程和认识过程统一 为一个整体。 五、说教学过程 (一)创设情景,激趣导入 学科网 [投影展示]一幅优美的野生生态环境图片 zxxk 学.科.网 五、说教学过程 (一)创设情景,激趣导入 。 [投影展示]一幅优美的野生生态环境图片 [动画模拟]蔗糖的溶解*衡 同时讨论问题 在一定条件下的饱和溶液中,当蔗糖溶解速率 与结晶速率相等时,达到溶解*衡时溶解和结 晶的过程并未停止,只是V溶解=V结晶,即是一 种动态*衡。 (二)精心设疑,互动讨论,启发探索 设疑:在一定条件下的可逆反应中,是否也会建 立起一个*衡状态呢?给出CO + H2O CO2 + H2 反应,然后提问,什么是可逆反应,它能否 进行到底? [动画模拟] CO 和H2O的反应 引导学生归纳总结: a. 可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个 方向进行的反应; b.可逆反应不能进行到底,对于任何一个可逆反 应,都存在一个反应进行的程度问题,即化学*衡 设疑:溶解*衡是一种动态*衡,那么对于可逆反应其情形 又如何呢? (1)多媒体课件显示表格一: CO+H2O(g) CO2+H2反应中各物质的量变化。 (2) 对照表格提出问题,引导学生讨论并发现规律,充分 调动学生思维的积极性。 ⑶在学生分析的过程中, [投影展示]课本中图2-7的形成过程,并且播放反映该化学 反应过程中微观粒子运动情况的课件。 (4)表二:CO2+H2 的物质的量变化。 CO+H2O(g)反应中各物质 (5)通过以上分析后教师和学生一起精读定义 (三)类比分析,知识迁移,深化认识 [设疑] 化学*衡与溶解*衡、生态*衡三者有 何共同之处呢?化学*衡有哪些特征呢? [归纳总结]化学*衡的特征有: ① 逆:可逆反应 ② 等:V正==V逆 ③ 定:各组分的浓度保持恒定 ④ 变:改变影响*衡的一个条件*衡就会改变 ⑤ 动:动态*衡 (四)组织讨论,深刻理解化学*衡的建立和特征 [分组讨论]课本40页的 讨论题——工程师的设 想: 试应用化学*衡的 理论来分析,为什么用 增加高炉高度的办法不 能减少炼铁高炉气中的 CO的含量? (五)小结拓展 通过上述教学活动已使学生初步掌握了本节课的 教学内容,教师可适时地通过学生回答问题对本 节课进行小结。 学科网 1)化学*衡的现象与本质?(V正=V逆是达到*衡状态的 本质,各组成成分的含量不变为表面现象); (2)化学*衡中存在的动与静?(正反应和逆反应不断进 行,而各组分的浓度保持不变); (3)化学*衡存在的内因与外因?(条件改变时,V正≠V逆 ,*衡被破坏,外界条件一定时,V正=V逆,*衡建立)。 以此对学生进行辩证唯物主义教育。 ( (六)当堂反馈,加深理解 课堂练* 1.在一定温度下,可逆反应 X(g) + 3Y (g) 到*



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